Оба закона Дальтона строго выполняются для идеальных газов. Для реальных газов эти законы применимы при условии, если их растворимость невелика, а поведение близко к поведению идеального газа.

Теоретическое нахождение давления смеси реальных газов является очень трудной задачей. Рассмотрим частный случай смеси неплотных неидеальных газов. Как известно, для таких газов уравнением состояния является уравнение Ван-дер-Ваальса:

(р + аv²/V²)∙(V — vb) = vRT или р = vRT/(V — vb) — av²/V²,

где p, T, v — давление, температура и количество молей газа, соответственно, R — универсальная газовая постоянная, а и b — константы, характеризующие силы притяжения и отталкивания между молекулами газа. Для неплотных газов, когда vb << V, можно записать разложение: