ОТВЕТ: Оценим время между столкновениями по порядку величины. Характерная скорость v частицы газа (в данном случае атома водорода) такова, что ее кинетическая энергия порядка kТ, где k = 1,38∙10^-23 Дж/К — постоянная Больцмана, а Т — температура газа. Таким образом, (mv²)/2 ~ kТ или v ~ (kТ/m)^(1/2>. Здесь m — масса частицы. Для характерного времени t между столкновениями одной частицы с остальными по порядку величины имеем: t ~ λ/м, где λ — длина свободного пробега молекулы. Если нас интересует время между любыми столкновениями молекул в газе t_N (N — полное число частиц в газе), то за время t происходит N/2 столкновений (коэффициент 1/2 возникает из-за того, что соударение частицы под номером i с частицей j и соударение j с i — одно и то же соударение). Поскольку столкновения происходят случайно, то t_N ~ 2λ/(vN).